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2019年国考行测常识积累:常见气体

知满天教育网     发布时间: 2018-07-14     信息来源:      点击数:

   公务员考试中,常识部分涉及到的知识点非常广泛,备考常识需要我们每天去积累。2019年国家公务员考试预计10月份报名,现在开始备考,我们有充足的时间积累常识知识点。知满天教育发布2019年国考行测常识:常见气体,帮助考生备考2019年国家公务员考试行测常识模块。

 

  常见气体

 

  一、空气

  1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。

  2、空气污染

  (1)主要的空气污染物:

  1)有害气体:一氧化碳;氮、氧化物(如二氧化氮、二氧化硫等,形成酸雨)、氟利昂(臭氧层破坏)等。来源:工厂废气的任意排放,大量燃烧化石燃料,汽车尾气的排放。

  2)PM2.5:是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性。

  (2)酸雨

  1)概念:酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。

  2)形成:化石燃料的燃烧、汽车尾气等。

  3)我国三大酸雨区。西南酸雨区、华中酸雨区、华东沿海酸雨区。

  二、氧气

  1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。

  2、化学性质:具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。

  3、应用:供呼吸、炼钢、气焊。

  4、氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

  5、实验室制法及检验

  (1)药品:高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

  (2)反应原理:2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 == 2H2O+O2↑

  (3)检验:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。

  三、氢气

  1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

  2、化学性质:可燃性、还原性。

  3、应用:填充气球、飞舰(密度比空气小);合成氨、制盐酸;气焊、气割(可燃性);提炼金属(还原性)。

  4、实验室制法及检验

  (1)药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。

  (2)原理:

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

  (3)检验:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气。或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。

  四、氯气

  1、物理性质:黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯。

  2、化学性质:助燃性。

  3、应用:自来水消毒、造纸、纺织工业的漂白剂,制盐酸、农药、塑料。

  4、实验室制法及检验

  (1)药品:二氧化锰(MnO )和浓盐酸(HCl)

  (2)原理:

  4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO。

  (3)检验:用湿润的淀粉KI试纸靠近,如果试纸变蓝,说明是Cl2。或者用湿润的蓝色石蕊试纸靠近,观察到试纸先变红后褪色证明是Cl2。

  五、二氧化碳

  1、物理性质:无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。

  2、化学性质:不可燃性、氧化性(CO2 + C == 2CO;CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)。)。

  3、应用:灭火、化工原料等。

  4、实验室制法及检验

  (1)药品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)。

  (2)原理:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  (3)检验:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

  六、一氧化碳

  1、物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)。

  2、化学性质:可燃性、还原性。火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料。

  3、应用:作燃料,冶炼金属(还原性)。

  4、实验室制法及检验

  (1)药品:甲酸(HCOOH)和浓硫酸(H2SO4)。

  (2)原理:

  HCOOH—→CO↑+H2O(甲酸在浓H2SO4作用下加热,制得)。

  (3)检验:将气体点燃,火焰上方罩一小烧杯,然后将烧杯倒转,加入少量澄清石灰水振荡,澄清石灰水变浑浊,证明原气体为CO。

  七、甲烷

  1、物理性质:无色无味气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体。

  2、化学性质:可燃性、取代反应、氧化反应。

  3、应用:作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

  4、实验室制法及检验

  (1)药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂)

  (2)原理:

  CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑。

  (3)检验:点燃CH4,在火焰上方罩一个冷而干燥的的烧杯(现象:烧杯内壁有水珠生成)。迅速把烧杯倒转过来,向烧杯中注入少量澄清的石灰水,振荡(现象:澄清石灰水变浑浊)。则证明该气体为CH4。

  八、其他气体

  1、氮气

  (1)物理性质:常况下是一种无色无味无臭的气体,不易溶于水,且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成份。

  (2)化学性质:化学性质不活泼,一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧;在常温下难与其他物质发生反应,但在高温下也能与一些物质发生化学反应。

  (3)应用:保护气、冷冻麻醉剂、化工燃料。

  2、稀有气体

  (1)概念:He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称。

  (2)应用:保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

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